某温度下，Kw=1×10-13。该温度下，将pH= a，体积为Vx的H2SO4与pH=b，体积为Vy的NaOH混合。
（1）若混合后溶液呈中性。①如果Vx =Vy，则a+b = ，②若a+b = 11，则Vx:Vy= 。
（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则Vx:Vy= 。
（3）将pH= a，体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则m n。（填“>”、“<”或“=”）
烯烃A在一定条件下可以按下图所示进行反应：
（D是
，
互为同分异构体，
互为同分异构体。）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是▲；G1的结构简式是▲。
（2）用系统命名法命名有机物B，B的名称是▲。
（3）框图中属于取代反应的是▲。（填数字代号）
（4）E→F2的化学反应方程式▲，属于▲反应。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
G P Q M+P；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是 ▲ ；（2）E元素的原子结构示意图是 ▲ 。
（3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上。
|
（4）G的电子式为 ▲ 。
（5）化合物X所含化学键类型有 ▲ 。
（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 ▲ 。
烷基取代苯（
）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成
，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有 ▲种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式 ▲。
已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A甲＋H2O
乙＋丙 B乙氧化物＋H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：
①甲的结构式为_____________。
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
粤公网安备 44130202000953号