(1)在实验室制取蒸馏水时,烧瓶中应放几粒沸石(或碎瓷片),其作用是________;(2)温度计的水银球应位于 ,(3)水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向 。
1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,1926年,我国化学家侯德榜创立了 更为进侯德榜制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可简要表示如下图: 氨碱法生产流程 联合制碱法生产流程 (1)向沉淀池中通入CO2和氨气时,应先通入氨气的原因是 。 (2)沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 从沉淀池中分离沉淀的操作是 。 (3)氨碱法生产流程示意图中的Y是 ,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为 。 (4)联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是 (选填编号)。 a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出 c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度, 使NaHCO3结晶析出 d.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度 (5)联合制碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环Ⅰ,联合制碱法的另一项优点是 。 (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠,可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数,已知样品质量为ag,加热至质量不再改变时称重为bg,则纯碱的质量分数为 。
亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]是一种重要化学试剂,实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵,流程如下: 请回答下列问题: (1)操作Ⅰ的名称是 ,所用主要仪器和用品有(铁架台、铁圈除外) 。 (2)若A物质为CuSO4,其加入的目的是 ,则固体B的成分为 。 (3)加少量硫酸可以调节pH为 1~2,其作用是 。
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。 请用化学用语回答下列问题: (1)D元素在周期表中的位置: (2)A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____>______ >______ (填微粒符号 ) (3)F与D同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小 > (填微粒符号) (4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式 ,该阳离子中存在的化学键有 。 (5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物K,则K的水溶液显_____性(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因 . (6)化合物AC导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为:用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC,每生成1 mol AC,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。(热量数据为25℃、101.3 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式 。 (7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余金属m1 g;再向其中加入稀硫酸,充分反应后,金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是 。 a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ c.m1一定大于m2 d.剩余固体m1 g 中一定有单质铜,剩余固体m2 g 中一定没有单质铜
X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0;Q与X同主族;Z是地壳中含量最高的非金属元素,R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题: (1)画出Z的原子结构示意图 ,工业上制取R单质的化学方程式为 (2)已知,由X,Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物(常温常压下)放出178.06KJ的热量,写出W燃烧的热化学方程式 (3)由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系:(在水溶液中进行)。其中C是产生温室效应的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式 ;D的电子式 ①如果A,B均由三种元素组成,B为两性化合物,且不溶于水,则由A转化为B的离子方程式为 ②如果A,B均为由以上某些元素组成的盐,则A溶液显 性,原因是(用离子方程式表示) 。浓度均为0.1mol/L的A,B的溶液等体积混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下: 已知: ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 请回答下列问题: (1)为了加快反应I的速率,可以采取的措施是 (写2点)。 (2)固体混合物A中的成分是 。 (3)反应I完成后,铁元素的存在形式为 (填离子符号);写出生成该离子的离子方程式 。 (4)操作1主要包括: 、 、 。洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是 。 (5)用惰性电极电解胆矾溶液一段时间,加人0.1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分),则电解时转移电子的物质的量为 .。 (6)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,该反应的离子方程式为 。