某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:
沉淀物
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Fe(OH)3
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Fe(OH)2
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Cu(OH)2
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开始沉淀的pH
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2.3
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7.6
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4.4
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完全沉淀的pH
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3.2
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9.7
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6.4
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(1)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。
(2)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式: 。
(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.250O g置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000 mol/l的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60 ml。有关的化学反应为:Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl--, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。通过计算说明该CuCl样品 (填“符合”或“不符合”)国家标准。
(4)25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Fe3+发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为 。