为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是
| A．△H＞0，a+b＞c | B．△H＞0，a+b＜c |
| C．△H＜0，a+b＞c | D．△H＜0，a+b＜c |
相关试题
下述实验不能达到预期实验目的是
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C |
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 |
除去MgCl2中少量FeCl3 |
| D |
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
| A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 |
| B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 |
| C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
| D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应 |
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
| A．①②⑦ | B．②③⑤ | C．③④⑥ | D．①④ |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq)
⇌I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
| A．反应 I2(aq)+ I－(aq) ⇌I3－(aq) 的ΔH＜0 |
| B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)﹥V（逆） |
| C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
| D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 |
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