在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是
| A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5 |
| B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
| C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5 |
| D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
相关试题
氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是
| A．氮化碳属于原子晶体 |
| B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价 |
| C．氮化碳的化学式为：C3N4 |
| D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 |
下列说法正确的是
| A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞 |
| B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 |
| C．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小 |
| D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动 |
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
| A．铝热反应 |
| B．氯气和氢气混合后见光发生爆炸 |
| C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
| D．工业上用焦炭制水煤气 |
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