在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是
| A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5 |
| B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
| C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5 |
| D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
相关试题
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
| A．200mL | B．245mL | C．250mL | D．300mL |
下列离子方程式，正确的是
| A．等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3- |
| B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O |
| C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+ |
某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：
下列说法错误的是
| A．步骤（1）需要过滤装置 | B．步骤（2）需要用到分液漏斗 |
| C．步骤（3）需要用到坩埚 | D．步骤（4）需要蒸馏装置 |
控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是
| A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液 |
| B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
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