（1）在标准状况下________gCO体积为33．6 L;________个NH3分子的体积为44．8L。
（2）11．5g Na+中，含质子______ 个，电子的物质的量为
（3）写出下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2
K2CO3
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填写下列表格：（填：增大、减小、不变、正向移动、逆向移动或没影响）
| 可逆反应 |
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应 为放热反应) |
|||
| 改变的条件 |
v(N2) |
v(NH3) |
化学反应速率 |
对化学平衡的影响 |
| 减小N2的浓度 |
减小 |
逆向移动 |
||
| 增加NH3的浓度 |
增大 |
增大 |
||
| 增加体系的压强 |
增大 |
增大 |
||
| 升高体系温度 |
增大 |
增大 |
||
| 使用催化剂 |
增大 |
没影响 |
按要求书写下列方程式。
① NaHCO3溶液的电离方程式：。
② H2S溶液的电离方程式：。
③ NH4NO3溶液的水解离子方程式：。
④ Na2CO3溶液的水解离子方程式：。
物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液，
（1）三种溶液中氢离子浓度最大的是。
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是。
B + C在某一温度时，达到平衡。
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