（1）在标准状况下________gCO体积为33．6 L;________个NH3分子的体积为44．8L。
（2）11．5g Na+中，含质子______ 个，电子的物质的量为
（3）写出下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2
K2CO3
用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 /mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
，则X的化学式为
②NNa2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请回答：
①A中反应产物有
和CO2等，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为___________，理由是
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A’’“B”或“C，’），请在图方框中画出该装置改正后的正确的装置图
④ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试徉的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知
当 时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/I（用含字母的代数式表示）。
（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么
三种消毒杀菌剂的消毒效率最小的是 （填化学式）。
硫及其化合物有广泛应用。
（l）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、10lkPa时：
则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为
（2）对于SO2催化氧化为SO3的反应。
①图甲是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （
），理由是
（3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气
①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为
所得溶液中
= （填序号）。
②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物.
（l）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3，常用的试剂是 ；为防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入
（2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。若有1mol C参与反应，则转移的电子数目为
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+Li
LiFePO4。如图所示，则放电时FePO4一端为电池的 极，充电时阳极上的电极反应式为______________________________。
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知25℃时，溶度积常数Ksp[FeS]＝6.3×10-18，
3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2十的工业废水的离子方程式：
在FeS、CdS的悬浊液中
=
（4）已知25℃时，尺，
，此温度下若在实验室中配制
溶液，为使配制过程中不出现浑蚀现象，则至少需要加入 mL 2lnol／L的盐酸〔体积变化忽略不计）
【化学——有机化学基础】有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：
已知：
（1）反应I的反应条件是 ；化合物C的结构简式是
（2）由
的反应类型是 ，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是
（3）B中的含氧官能团为
（4）反应II的化学方程式为 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
a、常温下，A能和水以任意比混溶
b、A可与NaOH溶液反应
c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色
d、E存在顺反异构休
（6）反应III的化学方程式为
（7）符合下列条件的B的同分异构体有 种。
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀；
b．属于酯类；
c．苯环上只有两个取代基
【化学—选修3：物质结构与性质】
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物
（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+ CO+NH3
[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为 ，理由是 ；其中NH3应为 （填“极性”或“非极性”）分子。
③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是 。
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有 。（填序号）
a．离子键 b．金属键 c． 共价键 d． 配位键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。（填“侧面”或“内部”）
②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点 （填“＞”“＝”“＜”）固态氨的沸点。
③若该晶胞的边长为a nm，密度为
，XY2的摩尔质量为
，则阿伏加德罗常数可表示为
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