将0.2molMnO2和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（ ）（不考虑盐酸的挥发）
| A．等于0.3 mol |
| B．小于0.3mol |
| C．大于0.3mol、小于0.6mol |
| D．以上结论都不正确 |
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(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )
| A．1∶3 | B．2∶3 | C．1∶1 | D．4∶3 |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
（1） H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4
（2） 2FeCl3 + 2HI="==" 2FeCl2 + 2HCl + I2
（3） 3FeCl2 + 4HNO3="==" 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3
| A．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO | B．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO |
| C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO | D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I- |
下列说法错误的是 ( )
| A．2H2S+ SO2="==" 3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1 |
| B．4Zn+10HNO3="==" 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2 |
C．3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5 |
| D．2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3 |
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