氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸（铜不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水），充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：
| 组别编号 |
样品质量（克） |
加入稀硫酸质量（克） |
剩余固体质量（克） |
| 1 |
10 |
20 |
8．4 |
| 2 |
10 |
30 |
8 |
| 3 |
10 |
40 |
8 |
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称）
（2）样品中单质铜的质量分数为 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
相关试题
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 。
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．生成MgO的质量：m2g |
| B．参加反应的Mg的质量：m1g |
| C．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g |
D．参加反应的镁和氧气的质量比＝ |
下图为某浓盐酸的商标。计算回答下列问题：
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7．3％的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1．0g/mL），需要该浓盐酸_______g。（计算结果保留整数）
（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：
| 反应时间（秒） |
0 |
25 |
50 |
75 |
100 |
125 |
150 |
175 |
200 |
| 滴入稀盐酸体积（mL） |
0 |
4 |
8 |
12 |
16 |
20 |
24 |
28 |
32 |
| pH |
13.2 |
13.0 |
12.7 |
12.4 |
12.1 |
7.0 |
2.0 |
1.6 |
1.3 |
①观察上表发现，当反应时间在_________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）
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