镁铜合金常用作飞机天线等导电材料,现取某镁铜合金
放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得剩余固体的质量为
,请计算:
（1）该镁铜合金中镁的质量;
（2）生成 的质量.
某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行
如下实验：向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不
溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g。
（反应的化学方程式为：NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑）。
请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。
（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。
(4分）为定量研究长期放置氢氧化钠药品变质情况，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
Ⅰ．按图组装仪器，将55．0g试样放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；
Ⅱ．测量一定时间内装置丁内物质增加的质量（见下列曲线）；
Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
Ⅳ．再次称量装置丁内物质增加的质量；
Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至装置丁内物质质量不变．
请根据实验数据，通过计算分析氢氧化钠变质情况（“全变质”，“部分变质”或“不变质”，要有详细的计算步骤，没有步骤不得分）
在烧杯中加入7.31g的表面氧化的锌片，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量是 g。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）锌片恰好完全反应时，溶液中溶质的质量。
粤公网安备 44130202000953号