(8分)描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象______，离子方程式_______________。
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_______，离子方程式______________。
（3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象______，离子方程式_____________。
比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______；相同点是______。
下表是元素周期表的一部分：
族 |
I A |
II A |
III A |
IV A |
V A |
VI A |
VII A |
||
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
||||
| 3 |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
 |
 |
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性 （填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：
，在周期表位于 。该
氢化物沸点比甲烷 （填高或低）。
（3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程： 。
（4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨： 、⑨与 。
如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ____
Al电极上发生的反应为：____________
b.若灯泡不亮，其理由为：____________________________
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________
(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：________
Al电极上发生的反应为：。
b.若灯泡不亮，其理由为：___________ ________。
（1）在下列物质中：
| A．氩 | B．NaOH | C．甲烷 | D．氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2 ①只含离子键的物质是_____________；②既有离子键又有共价键的化合物是__________；③只含极性键的物质是__________ ；④含非极性键的物质是____________；（选填序号） |
（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是_____；仅发生共价键破坏的是；
下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。
（3）元素第一电离能为⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为________________________。
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为________________________（写出计算式）。
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