A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；
（2）写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。
（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________，生成的大量白烟属于_______化合物。
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:
⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。
⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是 。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______ ______________
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ； F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。
⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。
某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________ 、____________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____ ________、_____ ______。（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓； 。
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是 。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。
氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为： 。
（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为:
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （写出1条即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下: NO
NO2
N2。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 g 。
（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）
N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 浓度/mol•L-1/ 时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
0.100 |
0 |
0 |
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
| 50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
将一支盛有a mL NO 和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O2，请回答以下小题：
（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
I．下列做法正确的是____________。
| A．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 |
| B．用镊子取出白磷并置于水中切割 |
| C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 |
| D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 |
E．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中
F．把新制氯水放在无色玻璃瓶中
G．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气
II．回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：
（1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_______________________________
（2）下列气体能只能用排水法收集的是__________(填选项编号)。
a．NH3 b．NO c．NO2 d．H2 e．CO2
（3）为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？_____________________________________
（4）如何检验氨气已收集满试管？_______________________________________________[
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