一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。
（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。
（3）平衡时SO2的浓度是 mol/L。
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，且分属于四个主族。已知A的一种核素的原子核只有质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。请回答下列问题：
(1) 写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式
(2) 用电子式表示A与D形成化合物的过程 ；
(3) A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 ，
(4) B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示），
(5) 写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱 。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④ 元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式 、 （各写一种）。
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为 ，一个晶胞中包含的原子数目为 ；该晶体的密度为 （用字母表示）
下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：
（1）②的元素符号为
（2）③、④、⑤中原子半径最大的是 （填元素符号）。
（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为 化合物（填“离子”或“共价”）。
（4）上表中非金属性最强的是 （填元素名称）请用元素周期律的知识说明原因
（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （填分子式）
现将
四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：① A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；
③将C、D混合产生黄色沉淀。
根据以上现象判断：
（1）写出有关化学式：A_________；B___________； C_________；D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A+B_______________________________
A+D_______________________________
C+D_______________________________
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