将30 mL 0．5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
| A．0．03 mol/L | B．0．3 mol/L | C．0．05 mol/L | D．0．04 mol/L |
相关试题
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 ( )。
| A．0.4 mol | B．0.5 mol |
| C．0.6 mol | D．0.8 mol |
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是( )
| A．d极为阴极 |
| B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O |
| C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 |
| D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生标准状况下的气体3.36 L |
下列叙述正确的是( )
| A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H＋＋2e－===H2↑ |
| C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
(2012年高考安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )
| A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1 |
| B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) |
| C．当V＝20时，溶液中：c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 |
| D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) |
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