将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12 L H2。求：
(1)产生H2的物质的量为；
(2)原混合物中金属钠的质量为克；
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度。
(9分)向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因：；
(2)罐壁重新鼓起的原因：；
“重新鼓起”反应的离子方程式：。
(14分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G_____________ D_____________
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_________________________________
(3)写出X＋E
A的离子方程式：_____________________________________
(4)写出C与
参加反应的化学方程式______________________________________，
若0.2mol
转移的电子数为_____________个。
(5)写现物质X的用途（至少写出一种）______________________________________
(14分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离
子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于
人体吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；
该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
(1)能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性；
(2)服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是
剂，具有性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为；离子方程式为：。
(4)第②条信息中的CO2做剂，写出②中的离子方程式
。
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