【化学—选修3物质结构与性质】
（1）元素的第一电离能：N O（填“>”或：“<”）
（2）基态Fe2+的电子排布式为 。
（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
则该元素的元素符号是 。
（4）NO3-的空间构型 (用文字描述),SO42－中S原子的杂化方式为 。
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为 cm3。
已知：① N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g) S (g) + 2H2O (g) ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。
（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH = kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为 kJ。
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）="=" CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO2。
氧化铝是一种 性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。实验室制取Al(OH)3的化学方程式______________________________，离子方程式为 用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是 。
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