(8分)（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目
MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 当发生转移的电子物质的量0．5摩时，被氧化的HCl物质的量为 。
（2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为 （填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为 。
(I)某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4==H2↑+CuSO4,试回答：
（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”）。
（2）A、B中至少有一种是金属（填名称），接电源的（填“正极”或“负极”）。
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为。
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的PH=（室温下）。
（II）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为K＝。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是（填字母）。
| A．减小CO2的浓度 | B．降低温度 | C．增加H2的浓度 | D．增大压强 |
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(I)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1
则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝。
②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为 电解质溶液），写出该电池的正极反式。
（II）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为；比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(用序号表示) 。
溶液配制是中学化学实验的基本操作。
（1）用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0mol·L-1氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和 ________________________________。
（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。
a．称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b．玻璃棒的作用是搅拌、引流
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要检查是否漏水
（3）实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，结果配制出的硫酸溶液浓度将会________。（填偏大、偏小或无影响）
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO
、NO
、CO
、Cl
。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
回答下列问题：（注明:白色沉淀A4.88g改为4.30g）
（1）检验气体X通常使用的试剂是______________________；
（2）沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是_________；
（3）试样中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是______；
（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是________________________。
（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L
的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有________________________________________。
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