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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，
①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，
则四种金属的活动性顺序为
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
一定温度下反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是
| A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 |
| B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2 |
| C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等 |
| D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变 |
已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是
| A．H2O（g）==H2（g）+1/2 O2（g） △H＝+242 kJ/mol |
| B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H＝-484kJ/mol |
| C．H2（g）+1/2 O2（g）==H2O（g） △H＝+242kJ/mol |
| D．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H＝+484 kJ/mol |
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