某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度
为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是（ ）
| A．t1时刻锌镀层已完全反应 |
| B．锌镀层的厚度为 |
| C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一 |
| D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn2+ |
相关试题
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)" ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是
| A．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量 |
| B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
| C．在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 |
| C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol－1 |
| D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的热量 |
下列说法正确的是
| A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| C．自发反应在恰当条件下才能实现 |
| D．自发反应在任何条件下都能实现 |
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