利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：
（1）C中的试剂是 ；仪器b的名称为 ，b中发生反应的离子方程式为 。
（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式： 。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是： 。
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：
①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。② 。
（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
【实验步骤】
①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；② ，振荡试管。
【现象与结论】
①若 ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。
②若 ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是 。
| A．CaCO3 | B．NaHSO3 | C．Na2CO3 | D．Ca(OH)2 |
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。
（4）用和
溶液制备适量
沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
磷酸铁（，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量氧化
。为确定加入
的量，需先用
标准溶液滴定滤液中的
，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。
②若滴定x滤液中的
，消耗a
标准溶液b
，则滤液中
=
③为使滤液中的完全被
氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。
| A． |
加入适当过量的
|
B． |
缓慢滴加
|
| C． | 加热，使反应在较高温度下进行 | D． |
用氨水调节
|
（3）将一定量的溶液（溶液显碱性）加入到含有
的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到
。若反应得到的
固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。
实验室从含碘废液（除外，含有
、
、
等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的
还原为
，其离子方程式为 ；该操作将
还原为
的目的是 。
（2）操作X的名称为 。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入
，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。
（4）已知：某含碘废水（pH约为8）中一定存在
，可能存在
、
中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有
、
的实验方案：取适量含碘废水用
多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、
溶液
硫代硫酸钠( )可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：
制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为，c中试剂为。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。
（3）d中的试剂为。
（4）实验中要控制生成速率，可以采取的措施有（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的,不能过量，原因是。
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