《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验。请回答下列问题：
I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1  NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？     （填“能”或“否”），其原因是         。
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 试剂如下	溶 液 温 度	中和热 △H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q（放）="C" m(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1·Kg^-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g·cm^-3。
①计算分析△H=             。(结果保留3位有效数字)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
II.为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为
（2） 完成并配平下列离子方程式
C₂O₄^2-    +      MnO₄^-   +    H⁺   =    CO₂    +    Mn²⁺    +
（3） 步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数        。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4） 步骤③中判断滴定终点的方法是                                  。
（5）常温下0.01 mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示

①写出H₂C₂O₄的电离方程式_________                          __________________。
②KHC₂O₄溶液显酸性的原因是 (请用方程式并结合必要的文字回答该小题) _______________
③向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
A．c K⁺) = c(HC₂O₄-) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)
B．c(Na⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)
C．c(K⁺) + c(Na⁺) = c(HC₂O₄-) + c(C₂O₄^2-)
D．c(K⁺) > c(Na⁺)