在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）
| A．P(HCl) >P(H2S)>P(O2) | B．P(O2)> P(H2S) > P(HCl) |
| C．P(H2S)>P(HCl)>P(O2) | D．P(H2S)>P(O2)>P(HCl) |
相关试题
已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
下列叙述正确的是
| A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生 |
| B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关 |
| C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变 |
| D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小 |
下列说法正确的是
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源 |
| C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
MgSO4的质量（忽略体积） |
CO的转化率 |
| B |
CO的物质的量 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| C |
SO2的浓度 |
平衡常数K |
| D |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下
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