对于平衡体系：aA（g）+bB（g）
cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a:b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D．若a+b="c+d" ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
相关试题
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
| A．NaCl Na2SO4 | B．NaCl NaBr |
| C．NaCl Na2SO4 I2 | D．NaCl NaI Na2SO4 |
已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN-的还原性介于Br-、I-之间。下列反应不能发生的是( )
A．HCN H++CN- |
B．(CN)2+C2H4 NC—CH2—CH2—CN |
| C．(CN)2+2Br-====2CN-+Br2 |
| D．(CN)2+2OH-====CN-+OCN-+H2O |
19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是( )
| A．它们的固体都属于分子晶体 |
| B．它们的熔、沸点相近 |
| C．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2 |
| D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应 |
由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是( )
| A．已经制得了I2O5等碘的氧化物 |
| B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素显示正价 |
| C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物 |
| D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I-3 |
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