为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2，从下图中选择合适的装置并连接,合理的是
| A．a-a′→d-d′→e | B．d-d′→c-c′→g | C．c-c′→d-d′→e | D．d-d′→c-c′→f |
相关试题
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
| A．反应中硫酸作氧化剂 | B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 | D．刺激性气味的气体是氨气 |
镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。
下列有关镓的性质及用途的叙述不正确的是
A
．镓是制造高温温度计的上佳材料
B．镓能溶于强酸或强碱溶液中
C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度
D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间
将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是
| A．Fe（NO3）x中的x为2 |
| B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移 |
| C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 |
| D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
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