某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有( )
下列各热化学方程式中,化学反应的△H>0的是
在一密闭容器中,反应xA(g) +yB(g) zC(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变,将容器容积扩大为原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓 度0.3mol/L。则下列叙述不正确的是
已知反应:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) ΔH<0,下图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是①增大B的浓度 ②升高反应温度③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂
25℃时,0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为
在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是