(14分) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_____________________________________。
确认Na2CO3已过量的实验方法是：_____________________________________________
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
【化学—选修3：物质结构与性质】
绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 |
键能 |
沸点 |
离子半径 |
| Be_____B |
C—C_____Si—Si |
H2S_____H2O |
Al3+_____O2- |
（3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。
（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。
汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战。试回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
则由CH4将NO2完成还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是____________________；
（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4mol•L-1，NO2-的水解常数为Kh=8.0×10-10mol•L-1，则该温度下水的离子积常数=______（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度______25℃（“＞”、“＜”、“=”）。
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1。不同温度下，CO的平衡转化率如右图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是______。
（4）化工上还可以利用CH3OH生成CH3OCH3。在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
| 容器编号 |
温度（℃） |
起始物质的量（mol） |
平衡物质的量（mol） |
|
| CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
||
| Ⅰ |
387 |
0.20 |
0.080 |
0．080 |
| Ⅱ |
207 |
0.20 |
0.090 |
0.090 |
该反应的正反应为________反应（填“吸热”、“放热”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向_____方向进行（填“正”、“逆”）。
（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用。已知电池工作时的总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如右图所示：
质子穿过交换膜移向_____电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为________。
MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO3）为原料制备MnO2的工业流程如下：
试回答以下问题：
（1）提高水浸效率的方法有______、______（填两种）。实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有_____。NaClO的电子式为_________。
（2）反应①的化学方程式为___________。
（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为__________。
（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO______mol。
（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为__________。
工业制硝酸的主要反应为：4NH3 (g) +5O2 (g) 
4NO(g) + 6H2O(l) △H
（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；
N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 浓度 |
c(NH3)（mol/L） |
c(O2)（mol/L） |
c(NO)（mol/L） |
| 起始 |
0.8 |
1.6 |
0 |
| 第2min |
0.6 |
a |
0.2 |
| 第4min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
| 第6min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
| 第8min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是_________ （填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为 。
②该电池正极的电极反应式为： 。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。
用NaCl固体来配制500mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题：
（1）在配制溶液时用到的仪器有__________________(填代号).
（2）经计算,需称取NaCl固体的质量为__________________g.
（3）将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到_______mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒_________.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤_______________2～3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________处改用_____________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的_______________________________,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
（4）在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
②所用过的烧杯、玻棒未洗涤
③定容时,俯视标线观察
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
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