(1)标准状况下,5.6LSO2的质量为_______克,共含有________个原子.(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_______(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______________.(3)用托盘天平称取5.0g CuSO4•5H2O晶体,溶于水配成100mL溶液,其物质的量浓度为_____________.
(3分,每空1分)人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。(1)已知分子式为 C6H6 的结构有多种,其中的两种为1 mol C6H6 与H2加成时:Ⅰ需______mol,而Ⅱ需 _______mol。(2)今发现 C6H6 还可能有另一种如上图立体结构:该结构的二氯代物有_______种。
(6分,每空1分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合(氢原子省略)。回答下列问题: (1)图中属于链状烷烃的是 (填编号)(2)写出上图中B、C的结构简式 B 、C (3)与A互为同分异构体的是 (填编号)(4)用系统命名法对下列烷烃进行命名:①(CH3)2CHC(C2H5)2C(CH3)2C2H5 ②
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应。2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为 。(1分)(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号)(2分)①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 (3)反应 (填“放出”或“吸收”) 热量(用E1、E2或E3表示)(2分)。(4)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出两电极的电极反应式: ; 。(2分) [来网]为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为 (2分)
(7分,每空1分)A、B、C、D为同一周期的四种元素,原子序数依次增大,已知0.2摩A与酸充分反应时,在标况下可生成2.24升氢气;B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液;C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同,C的气态氢化物与C的低价氧化物反应,又可得到C的单质。试回答:(1)A、B、C、D的元素符号分别为______、____ 、 、______。(2)用电子式表示A与C形成化合物的过程:_________________________________________________。(3)写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式:_________________________________ 。(4)写出实验室制备D的单质的化学反应方程式:__________________________________________。
按已知的原子结构规律,82号元素X应是第___________周期___________族元素,它的最高正价氧化物的化学式为_____________(该元素的元素符号用X表示)。