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在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 
2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
| A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 | B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 |
| C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 | D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) 
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 |
| B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 |
| D．增大体积 |
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（ ）
| A．－260.4 kJ·mol－1 | B．－441.8 kJ·mol－1 |
| C．260.4 kJ·mol－1 | D．441.8 kJ·mol－1 |
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
| A．a mL | B．（50―a）mL | C．大于（50―a）mL | D．大于a mL |
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