一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
相关试题
25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=11,则NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比是
| A．1∶9 | B．1∶11 | C．9∶1 | D．11∶1 |
等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系 是
| A．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) | B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) | D．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法正确的是
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 |
| B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 |
C．升高温度， 减小 |
| D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4的一极，其电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列叙述不正确的是
| A．正极发生还原反应 |
| B．通入CH4的电极为负极 |
| C．该电池使用一段时间后应补充KOH |
| D．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动 |
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