（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：
| A．过滤 | B．结晶 | C．蒸馏 | D．萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。 |
①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ；
②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ；
③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ；
④提取碘水中的碘单质 ；
（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：
（1）写出C2A4的电子式 。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因
。
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：
，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。
（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B2A6D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式： 。
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。
(10分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的氢化物的化学式是 。
（3）元素W与Y同周期，其单质是一种良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，此反应的离子方程式 
。
下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：
（1）写出A的电子式 。干燥C所用药品是 。
（2）X形成的化合物为 化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是 。
（3）写出反应的化学方程式
C→E：
F→G：
（4）X与足量烧碱反应的离子方程式 。
(4分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：
(1)此时A的浓度c(A)＝ mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝ mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝ mol/(L·min)。 (3)x的值为 。
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