(每空2分，共20分)实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5mol／L硫酸溶液480 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器
是 (填仪器名称)。
（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。
A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 贮存溶液
C 配制任意浓度和体积的标准溶液 D．稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是 。
A．用滤纸称量NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
[实验化学]
邻叔丁基对苯二酚(TBHQ) 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为:
实验过程中的主要步骤如下:
步骤1．向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图所示)，启动搅拌器。
步骤2．缓缓加热到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完。
步骤3．升温到135-140°C，恒温回流2.5h。
步骤4．将反应液冷却到120°C，直到反应完成
步骤5．将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中。
步骤6．冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸
步骤7．用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
（1）磷酸在实验中的作用是 。
（2）本实验中二甲苯的作用是 。
（3）步骤4中反应完成的标志是 。
（4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是 。
（5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是 、 。
（本题共15分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜并测定产品产率的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图10，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L 的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
步骤三：测定产品中碱式碳酸铜含量
1、灼烧，取n g样品，放入坩埚中充分灼烧
测定二氧化碳质量，
根据二氧化碳质量计算样品中碱式碳酸铜含量。
完成下列填空：
（1）步骤一上图装置中NaOH溶液的作用是 。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有 (填写化学式)。
（2）步骤二
①写出反应的离子方程式
②若调节pH大于8.5，制的产品的质量会 （填增大，减少，不变）
（3）步骤三中
①写出碱式碳酸铜分解方程式
②如何确定样品分解完全？
③补充完2中的实验步骤
④若实验测的样品中碱式碳酸铜含量大于100%，可能的原因是
以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：
请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 。
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是 。
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60 g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)配制成100.00mL试样溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为 。
（4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为 。（写出计算过程）
【选修2-化学与技术】
“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。
（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。
醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是 。
（2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；
装置4的作用是 。
（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。
（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是 。
（6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
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