把1.12 升(标准状况下)HCl气体溶于水,配制成250 mL的溶液,计算:(1)该溶液中HCl的物质的量浓度。(2)若将该溶液与足量的锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?
锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价,Zn、Mn元素化合价相同)是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下:(1)a、b、c的代数关系式为 。(2)“除锰”时发生反应的离子方程式为 。(3)配制溶液A用的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。(4)准确量取25.00 mL溶液A,二甲酚橙作指示剂,用0.01000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+(反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+),至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数(写出计算过程)。
(12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进行如下实验:步骤1:在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L-1 KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO42-,铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质。步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中,定容。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00 mL。步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1 g KI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:2Cu2++4I-===2CuI↓+I2。用0.050 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2===2I-+S4O),消耗14.00 mL。已知:酸性条件下,MnO4-的还原产物为Mn2+。(1)若步骤3加入氨水产生沉淀时,溶液的pH=2.0,则溶液中c(Fe3+)=________。(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)(2)步骤3若未除去Fe3+,则测得的Cu2+的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。
将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应合成氨,经5min后达到平衡,其中C(N2):C(H2) = 3︰1;若将混合气体中氨气分离,恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐;求:(1)NH3的化学反应速率是多少?(2)原容器中N2的物质的量是多少?(3)5min后容器中H2的物质的量浓度是多少?(4)N2的转化率是多少?(要求书写计算过程)
将0.1 mol某有机物与0.3 mol O2混合,于密闭反应器中用电火花点燃,将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中,可得到沉淀20g,溶液质量减少5.8g;剩余气体继续通过灼热的CuO,可以使CuO质量减少1.6g,求该有机物的分子式。该有机物的水溶液显酸性,确定其结构简式。(写出计算过程)
一定条件下,将a mol N2与17 mol H2的混合气体通入一固定体积为V L的密闭容器中,发生如下反应:(1)若反应进行到t min时,n(N2)="2" mol ,n(NH3)="6" mol ,计算a的值;此时N2的转化率是多少?(2)在t min时,H2的体积百分数是多少? (要求简写解题过程)