某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是
①一定存在Mg2＋；②可能存在CO32－；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋
| A．①③ | B．②③ | C．③⑤ | D．④⑤ |
相关试题
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
说明该钾盐是K2CO3 |
| B |
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 |
除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
| C |
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 |
说明常温下BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度 |
| D |
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有SO42- |
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是
| A．1molY，1molZ | B．2mol X，1molY，1molZ | C．1molY和3molZ | D．2molZ |
在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4 mol ·L-1，O2为0.2 mol ·L-1 | B．SO2为0.25 mol ·L-1 |
| C．SO2、SO3均为0.15 mol ·L-1 | D．SO3为0.4 mol ·L-1 |
已知：(1) CuS04十 Na2C03
主要 : Cu2+ + C032- + H20 ="=" Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
次要 : Cu2+ + C032- ="=" CuC03↓
(2) CuS04 + Na2S
主要 : Cu2+ + S2- ="=" CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 ="=" Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．CuS <Cu(OH)2<CuC03 | B．CuS >Cu(OH)2>CuC03 |
| C．Cu(OH)2>CuC03>CuS | D．Cu(OH)2<CuC03<CuS |
4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76 kJ/mol，
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