水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－=" Y+" S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是
| A．a＝4 |
| B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 |
| C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol |
| D．S2O32-是还原剂 |
相关试题
2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是( )
| 操作及现象 |
解释 |
|
| A |
在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀 |
AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀 |
| B |
盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开 |
NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起 |
| C |
配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化 |
抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊 |
| D |
将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 |
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色 |
下列离子方程式正确的是( )
| A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑ |
| B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ |
| C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O |
| D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+ =Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O |
列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
| A．Na+、H+、CO32-、Cl- | B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| C．Na+、Al3+、OH-、Cl- | D．NH4+、H+、OH-、NO3- |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) |
| C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+) |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： |
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
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