研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质，目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________________________________。吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________。该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成0.5 mol Cl₂时，反应中转移电子的个数是________。
（2）吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_____________。吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性物质中除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_____（选填序号）。
a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂
（3）从滤液中得到的NaClO₂·3H₂O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸发  b.灼烧  c.过滤  d.冷却结晶
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物。亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体，25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。

回答下列问题：
①该温度下NaClO₂溶液中c（Na⁺）__________c（ClO₂^-）（填“＞”“＝”或“＜”），原因是________________________________（用一个离子方程式表示）；
②使用该漂白剂的最佳pH为_____；

A．3.0

B．4.0-4.5

C．6.5-7.0

D．9.0

③根据图中数据，当pH=8时，往NaClO₂溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为_______。