周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是     （填元素符号），e的价层电子排布式为           。
（2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为         ；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是              （填化学式）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是       ；酸根呈三角锥形结构的酸是              。（均填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为       。
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）。该化合物中阴离子为       ，阳离子中存在的化学键类型有               。
（6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为          。