19.(每空2分、共10分)下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质,它们都有如图所示的转化关系(图中的箭头“→”表示在一定条件下,物质的转化可以一步完成),试完成下列表格。
(每空2分,共8分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O试回答下列问题:(1)该燃料电池的化学反应方程式为 ;(2)正极电极反应式为 。(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是 ,它来自 。
(每空3分,共9分)请写出下列反应的热化学方程式:(1)25℃时,1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出55.64kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。(2)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式: 。(3)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-a kJ·mol-1;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-b kJ·mol-1。则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是
现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。(1)C中含有的官能团名称是 ;其中⑤的反应类型是 ;(2)写出下列反应的化学方程式① ;③ ;⑤ ;⑥ ;⑦ ;
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E主族.(1)B在周期表中的位置 ;(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ;(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 > > (用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程 。C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是 。(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。