自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除

自来水中因含有少量Fe³^＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe³^＋获得纯净水，可采用的方法是

A．过滤法

B．结晶法

C．蒸馏法

D．沉淀法

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相关试题

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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下列操作可以达到实验目的的是

A．将Fe(OH)₂露置在空气中加热灼烧可以得到FeO

B．为防止FeSO₄被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉

C．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含Fe²⁺，先加氯水，再加少量的KSCN溶液

D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO₂

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2.3g纯钠在干燥空气中被氧化后得到3.1g固体，由此可判断其产物是

A．只有Na₂O

B．只有Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂

D．无法确定

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下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．气体实验装置在实验前进行气密性检查

C．可燃性气体的验纯

D．滴管不能交叉使用

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设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl₄含有4n_A个Cl原子

B．7.8gNa₂O₂与足量水反应转移0.2n_A个电子

C．0.1mol·L^-1NaCl溶液中含有0.1n_A个Na⁺

D．常温常压下，23gNO₂、N₂O₄混合气体中含有n_A个氧原子

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