有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| 称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度 是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：________。 |
| 将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并 使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰， 发现两者分别增重5.4 g和13.2 g |
（2）A的分子式为：________。 |
| 另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应， 生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金 属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) |
（3）写出A中含有的官能团： (写结构简式) ________________________________________________________ |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A中含有________种氢原子。 |
| |
（5）综上所述，A的结构简式为________。 |
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
| 平衡气体总浓度(×10-3 mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。(填字母)
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。
（2）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为 。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。
（1）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。
A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)
（2）已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
②CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（3）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式为 。
② 当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为 g。
Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点 ，（填“同意”或“不同意”），说明理由 （用离子方程式表示）。
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。
回答下列问题：
（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：
NOx+ H2O+ O2= HNO3
（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式： 。
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 。
A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和Ｄ同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与Ｃ的阳离子电子层结构相同，Ｃ的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成Ｃ2B或Ｃ2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。
（1）Ｄ在元素周期表中的位置是 。
（2）Ｃ2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。
（3）B、Ｃ、E离子半径的由大到小的顺序为 ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是 ；（用化学式回答）原因 。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50 g EB2时，共转移了1 mol电子，则反应的离子方程式为 。
（共15分）
苯、甲苯是重要的芳香烃，在有机合成中有重要的广泛的用途。
（1）写出苯的结构简式 ，甲苯的结构简式 ；
（2）证明苯分子中的碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替存在的共价键，而是处在碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键的事实是 ；
A、只有一种一氯苯 B、只有一种邻二氯苯
C、只有一种间二氯苯 D、只有一种对二氯苯
（3）甲苯在铁的催化作用下与液溴反应生成一溴代物主要有机产物的结构简式是
；
甲苯在光照条件下与溴蒸气反应生成一溴代物的化学方程式为
；
（4）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，反应生成的有机物是苯甲酸，该反应的反应类型是 ，化学方程式为
；
（5）下列苯和苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是 ，
A、甲苯 B、乙苯 C、邻二甲苯 D、间二甲苯 E、对二甲苯
F、1，2，3—三甲苯 G、1，2，4—三甲苯 H、1，3，5—三甲苯
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