某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1 。 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)d^n＋6ns^l，回答下列问题。
（1）写出元素D在周期表中的位置是                      ，B原子的外围电子排布图                       。填出：E原子的核外有      种不同运动状态的电子，
B和C的第一电离能大小关系           （用元素符号表示）。
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式           ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                                     。
（3）该配位化合物的化学式为                  。
（4）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为           。用电子式表示化合物Na₂D₂的形成过程                 。
（5）已知E的晶胞结构如下图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度 为ρg·cm^－3，则阿伏加德罗常数为                (用a、ρ表示)。该晶胞配位数为        ，EDC₄常作电镀液，其中DC的空间构型是        ，其中D原子的杂化轨道类型是         ，若电解EDC₄的水溶液，则电解总反应的化学方程式为                             。