乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是
| A．该电池为可充电电池 |
| B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol |
| C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO +H2O |
| D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
相关试题
在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H2O
CO2＋H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（ ）
| A．16.7% | B．50% |
| C．66.7% | D．83.3% |
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
| A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol |
| B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol |
| C．CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol |
| D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol |
已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝ CH3COOH(l)的反应热ΔH为（ ）
| A．+488.3 kJ/mol |
| B．－488.3 kJ/mol |
| C．－244.15 kJ/mol |
| D．+244.15 kJ/mol |
可逆反应：2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的颜色不再改变的状态
| A．②④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ |
| C．①③④⑤ | D．全部 |
2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
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