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在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．该反应的ΔH＞0 |
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1·min－1 |
D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时 减小 |
已知(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（
）随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．该过程的ΔH<0 |
| B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c) |
| C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c) |
| D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件 |
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )
| A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1 |
| B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 |
| C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 |
| D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 |
在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是( )
| 化学方程式 |
平衡常数K |
F2＋H2 2HF |
6.5×1095 |
| Cl2＋H22HCl |
2.6×1033 |
| Br2＋H22HBr |
1.9×1019 |
| I2＋H22HI |
8.7×102 |
A.F2的转化率最大
B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C．X2与H2反应的反应速率依次减小
D．升高温度，平衡常数都增大
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