甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是

阴离子

OH^－、NO

、SO

阳离子

、Na^＋、Mg²^＋

①MgSO₄ ②NaOH ③(NH₄)₂SO₄ ④Mg(NO₃)₂ ⑤NH₄NO₃
A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤

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下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl₂溶液中；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；③少量CaO投入到过量NaHCO₃溶液中；④Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中

A．①③

B．③④

C．②③

D．①④

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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是

A．Al₂O₃是氧化剂，C是还原剂

B．每生成1mol CO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

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已知下列物质都能氧化H₂S，它们氧化H₂S时自身分别发生下列变化：Fe³⁺→Fe²⁺；Cr₂O₇²⁻→2Cr³⁺；Br₂→2Br^-；HNO₃→NO．如果氧化等物质的量的H₂S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是

A．Fe³⁺

B．Br₂

C．Cr₂O₇²⁻

D．HNO₃

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有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI=2KCl+2FeCl₂+I₂②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑若某FeCl₂溶液中有I^-共存，要氧化除去I^-而又不减少Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是

A．Cl₂

B．KMnO₄

C．FeCl₃

D．HCl

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将agFe₂O3、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Fe³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol/L

B．0.2 mol/L

C．0.4 mol/L

D．0.6mol/L

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