．现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是___________________。
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。
（3）反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)
A．关闭漏斗开关 B．熄灭酒精灯1 C．熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；
②写出有关反应的化学方程式：______________________________。
甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ；
③定容的正确操作是
（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL18 mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母即可）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 E、蒸发结晶 |
（1）除去 CaCl2溶液中悬浮的 CaCO3 ；
（2）从碘水中提取碘 ；
（3）用自来水制取蒸馏水 ；
（4）分离植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KCl ；
下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
（1）仪器A的名称是 ；
烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中发生的反应化学方程式为 ；
（2）在收集氯气时，应 
。（填：如何操作a、b止水夹，下同），
当氯气收集完毕时应 。
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是
实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用 适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。 |
| B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡 |
| C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 |
| D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中。 |
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
（1）需称 gCuSO4·5H2O晶体
（2）操作步骤的正确顺序为 （填序号）
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，
还缺少的仪器是 、 、 。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （填序号）
a.定容时俯视。 b.没有进行上述的操作步骤B
c.加蒸馏水时，
不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
e.容量瓶使前未经干燥。
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、____、____或H2、_____。
（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_______。
②C中液体产物颜色为_______，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______。
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用 。
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