．现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是___________________。
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。
（3）反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)
A．关闭漏斗开关 B．熄灭酒精灯1 C．熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；
②写出有关反应的化学方程式：______________________________。
化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
（1）下列说法错误的 。
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。
①装置E的名称 ，试剂b为 。
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有： （填序号）。
A.反应前后装置C的质量 B.反应前后装置D的质量 C.反应前后装置E的质量
③若去掉装置A，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。请回答：
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是________，实验开始时应先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”），实验结束时应先熄灭 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 ；干燥管中盛装的物质是________。
（4）待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加 溶液，若 （填实验现象），则说明溶液B中含有Fe3+。
小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。
②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。
（2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性。
根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
| 探究内容 |
实验方案 |
实验现象 |
| 探究Fe2＋具有还原性 |
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________ |
溶液变成血红色 |
| 探究Fe2＋具有氧化性 |
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶 液，加入_________充分 反应 |
溶液由浅绿色变无色 所发生反应离子方程式为________________ |
下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题
A B C D
（1）试管B中饱和食盐水的作用 ；
（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
（3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ，试管D中的气体检验方法为__________________；
（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有 （用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决。
粤公网安备 44130202000953号