某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④ 将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
| ⑤ 将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 实验现象（填A~F） |
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实验② ，
实验③ ；
（2）实验结论： 。
用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。
回答下列问题：
⑴气体流经装置的顺序是：NH3→______→_______→c（填接口代号）；
⑵干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）；
⑶说明NH3气体已经集满的现象是___________________________________。
某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________
__________________________________________________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验序号 |
KClO3质量 |
其它物质质量 |
待测数据 |
| ④ |
1.2 g |
无其他物质 |
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| ⑤ |
1.2 g |
CuO 0.5 g |
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| ⑥ |
1.2 g |
MnO2 0.5 g |
|
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________
____________________________________________________；
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。
随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号）
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是
|
。
（3）能否用水代替苯 ，理由是。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸②Na+水 ③Al+NaOH溶液④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了如下装置图：
请回答下列问题：
⑴写出Na与H2O反应的化学方程式 ；
⑵在点燃H2之前必须先进行 ，方法是
；
⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④实验获得成功，②却
失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的
用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危
险的原因是 。
⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。
在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是
。
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