在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）
①w＝
×100% ②c＝
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl－)> c(NH
)>c(H＋)>c(OH－)
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
相关试题
下列说法正确的是：
| A．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 |
| B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强； |
| C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物； |
| D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 |
在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）
R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）
| A．正反应吸热，L是气体 |
| B．正反应吸热，L是固体 |
| C．正反应放热，L是气体 |
| D．正反应放热，L是固体或液体 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L- |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L- |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是（）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是( )
| A．反应速率a＞b＞c |
| B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a |
| C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 |
| D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |
PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )
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