(13分)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x =________， y =________，z =________，氧化剂是________________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。
| A．NaCl | B．KMnO4 | C．浓硫酸 | D．NH4Cl |
（4）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3- 还原为N2，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O＝□ ________ + 3N2↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）,在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”) 。
（2） O2 (g)= O+2(g)+e- 
H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g) H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- 
H3="482.2" kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
咖啡酸苯乙酯（
）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白：
（1）A分子中的官能团是_________________________；
（2）高子M的结构简式是_________________________；
（3）写出A→B反应的化学方程式_________________________；
（4）B→C发生的反应类型有_________________________；
D→E发生的反应类型有_________________________；
（5）A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有__________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
Ⅰ.某无色溶液X，由K+、
、Ba2+、Al3+、Fe3+、
、
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是 。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是 。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电
解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应 。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
工业上合成甲醇一般采用下列反应：
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）由表中数据判断
0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L-1，则此时的温度为 ℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为 。
②反应达到平衡时CO的转化率为 。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
（4）常温常压
下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为： 。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为 L。
（14分)Ⅰ.反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X。
（1）已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。
（2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为 。
（3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）若反应中浓H2SO4过量，则 
产物中无X生成，请完成此化学反应方程式： 。
Ⅱ
.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是 ；
（2）反应①的化学方程式是 
。
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方
程式表示） 。
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
（4）写出反应②的离子方程式 。
（5）上述实验装置不够完善，改进方法是 。
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