用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是
| A．+3 | B．+4 | C．+5 | D．+6 |
相关试题
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
下列说法正确的是 ( )
A． |
B．a="b" | C． |
D． |
在
下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12 mol·L－1.的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3- |
| B．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br- |
| C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、CO32-、Cl-、Na+ |
| D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Mg2+ |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向
pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ( )
A. .该温度高于25℃
B. c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
C水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1.
D该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
下列热化学方程式，正确的是（ ）
| A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= －890．3kJ  ·mol－1 |
B．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为： ＋OH－H2O（1）； ·mol－1 |
| C．在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则： 2H2O（1）2H2（g）＋O2（g）；△H= +571.6kJ·mol－1 |
| D．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为： |
N2（g）＋3 H2（g）
2NH3（g） △H= －38．6kJ·mol－1
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