下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。
A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.20×1024个HCl分子；
D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水
I、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 ；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
（填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形；
（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO
（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 ；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
（1）写化学式：丙_________，E________。
（2） X的电子式为____________________。
（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________ _____________，反应中氧化剂是__________，1molA参加反应转移电子_____mol。
（4）写出反应⑨的离子方程式：___________ _____________。
（5）物质F的俗名是__________或_________，其溶液显_____性，原因是_______________________________（用一个离子方程式表示）
臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2，则：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ；
（3）若消耗0．1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。
（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O 4NH3＋3O22N2＋6H2O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________
如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题：
（1）D的电子式为：___________________；
（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________________________________；
（3）写出C→H的离子方程式：_______________________________；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：_____________；
（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为____________________________；某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）
cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L－1·min-1，平衡时D的浓度为________mol·L－1。
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