用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:
(1)需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。
(2)配制过程有下列几步操作:
A 用量筒量取所需H2SO4溶液的体积,注入盛有适量水的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
B 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm~2cm处;
C 向烧杯中加入约20mL蒸馏水;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中;
E.用 ① 加水至刻度线;
F.待烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到 ② ;
G.盖好瓶塞,反复颠倒摇匀。
以上各步骤操作的先后顺序是 ③ (填字母)
(3)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48 g。则该溶液浓度
0.2 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”)造成此误差的操作可能是
A 定容时俯视容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液时俯视读数
C 使用容量瓶前未干燥 D.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底
E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面