某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
（2）洗涤沉淀B的操作是 。
（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。
方案Ⅱ．乙组同学按如下图所示装置进行实验：
实验原理是：称量装置C吸收的CO2量来测定混合物中碳酸钠的质量分数。
主要实验流程图如下：
（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）②D装置的作用是_________________________。
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如右图），反应后通入N2的目的是______________________________。
300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)
2C (g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）。
（2）在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________；
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________；
气态可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC (g)+qD(g)，符合下图。试用“>”或“<”填（1）～（3）题。
（1）温度T1___________T2，
（2）压强p1___________ p2，
（3）m+n____________ p+q，
（4）正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。
25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO（g） |
H2（g） |
CH3OH（l） |
| △H/（ kJ•mol-1） |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________；
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=_____________。
（原创）NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素 [CO(NH2)2]、处理烟气等。
Ⅰ．工业上合成尿素的反应：
2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2 (l) ＋ H2O (g) ΔH
（1） 已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1
NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)＋ H2O (g) ΔH2
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由小到大的顺序为__________。
图1 图2
（2） 某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2 (l) ＋ H2O (g) ，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图2所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)______B点的正反应速率v正(CO2)。 (填“>”、“<”或“=”)
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________________(填代号)。
a． NH3、CO2、H2O的分子数之比为2:1:1 b．体系的压强保持不变
c．单位时间内消耗1mol CO2同时生成2mol NH3 d．2v正(NH3) =v逆(H2O)
③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=_______ （提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）。
④L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，该反应CO2 (g)的平衡转化率随X的变化关系。
X代表的物理量为__________。判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
Ⅱ．烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放：
（3）下图是一种用NH3脱除烟气中 NO的原理。该脱硝反应中，氧化剂是 (填化学式) 。
（4）利用反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图所示。则电极b为______极；a电极的电极反应式为 。
（原创）结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)
（1）上述五种酸中，酸性最强的是 (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K= 。
（2）已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为： HBO3+ OH－=B(OH)4－，则硼酸为 元酸，硼酸的电离方程式为 。
（3）常温下，0.01 mol·L-1的HNO2溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是 (填代号)。
①c(H+ ) ②c(NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)
④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH-） ⑥ 
（4）右图描述的是醋酸与HNO2在水中的电离度与浓度关系， 其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）___________________ 。
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