市售的氯化钾中所含杂质为Na+、Mg2+与SO42-，提纯过程如下（所用试剂均足量）：
（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有 ，操作Ⅱ的完整步骤为 。
（2）滤渣a的主要成分化学式是 ，对滤渣b高温加热最终能得到 种氧化物。
（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为 ，产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是 。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中的位置；18W与X形成原子个数1：1的物质，该物质与H2O反应的化学方程式。（在化学式中标出质量数18）
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_____(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_______(写化学式)。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________。
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
（3）写出反应⑤的离子方程式：________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为（写化学式）
次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①Ni2+ + H2PO2－+ → Ni+H2PO3－+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
（2）反应式①中还原剂是，被还原元素是。
（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为。
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。
试回答下列问题：
（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：，EF段生成含氧元素离子的名称是。
（2）合金中铁的质量为g 。
（3）C的值为mL。
（4）硝酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1
阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
一、制备
二、提纯
方案1
方案2
主要试剂和产品的物理常数
| 名称 |
相对分子质量 |
熔点或沸点（0C） |
水 |
醇 |
醚 |
| 水杨酸 |
138 |
158(熔点) |
微溶 |
易溶 |
易溶 |
| 醋酸酐 |
102 |
139.4(沸点) |
反应 |
可溶 |
易溶 |
| 乙酰水杨酸 |
180 |
135(熔点) |
微溶 |
可溶 |
微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）①合成阿斯匹林时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，为了分离此物质，方案1中加入A物质为溶液。
②本方案抽滤后进行洗涤，其具体操作是。
（2）方案2为改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。
①步骤2回流的装置如图所示，写出仪器a的名称，使用温度计的目的是，冷凝水的流向为。
②方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是。
（3）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ＝1.08g·cm-3），最终称量产品m="2.2g" ，则乙酰水杨酸的产率为。
粤公网安备 44130202000953号